(MACKENZIE 2025) - QUESTÃO

Ao se utilizar um spray de desodorante ou um aerossol, o gás que estava sob alta pressão se expande rapidamente para a atmosfera ao ser liberado. Uma pessoa, ao utilizar uma latinha de spray de desodorante, verifica, antes de acionar o botão de spray, que o gás está pressurizado a 5 atm e 27ºC. A latinha de spray possui um volume de 120 ml. Após liberar parte do gás, a pessoa verifica que a temperatura, da latinha sofreu uma redução, a pessoa então verifica que a temperatura chegou, a 17 ºC. Sobre esse processo, é possível concluir corretamente que

a) O processo pode ser caracterizado como isobárico com diminuição de energia interna. 

b) O processo pode ser caracterizado como isobárico com aumento de energia interna e realização de trabalho expansivo do gás. 

c) O processo pode ser caracterizado como isovolumétrico ao final a pressão do gás, no interior da latinha foi de aproximadamente 4,8 atm. 

d) O gás teve sua energia interna reduzida ao final a pressão do gás, no interior da latinha foi de aproximadamente 3,5 atm. 

e) A pressão do gás, ao final, se mantém constante (isobá rico), mesmo com a diminuição da temperatura, uma vez que o spray não havia sido usado anteriormente.

(Mackenzie 2023) - QUESTÃO

Um pneu de carro contém 4,0.10^–2 m³ de nitrogênio (N2) sob uma pressão de 2,2 x N/m² (aproximadamente 32 psi). Quanta energia interna a mais esse gás possui em comparação com o mesmo volume àpressão atmosférica normal de 1,0 atm? (Adote: 1 atm = 1,0 . 10⁵ N/m²)

a) 10 kJ 

b) 12 kJ 

c) 18 kJ 

d) 22 kJ 

e) 30 kJ

(FGV-SP - 2022) QUESTÃO

Determinada quantidade de gás ideal, armazenada em um recipiente sob pressão de 4 atm, foi transferida para outro recipiente com volume maior. Porém, durante o processo de transferência, 20% da massa total desse gás escapou para a atmosfera e se perdeu, enquanto a massa restante foi armazenada no novo recipiente, onde permaneceu sob pressão de 2 atm. Considerando que as paredes dos dois recipientes sejam isolantes e sabendo que a temperatura da porção do gás restante permaneceu igual à temperatura da porção total inicial, o volume do novo recipiente, em relação ao volume do recipiente inicial, é maior em 

a) 20%. 

b) 30%. 

c) 40%. 

d) 50%. 

e) 60%.

(SANTA CASA) - QUESTÃO

O diagrama P × V mostra as transformações isotérmica (AB), isovolumétrica (BC) e isobárica (CD) sofridas por certa massa de gás ideal.

A energia interna do gás diminuiu 

a) apenas nas transformações AB e BC. 

b) apenas nas transformações BC e CD. 

c) apenas na transformação CD. 

d) apenas na transformação AB. 

e) em todas as transformações.

(SANTA CASA-SP 2019) - QUESTÃO

Na lata de um desodorante do tipo spray há as seguintes advertências:

Não coloque essa embalagem no fogo ou no incinerador. Não exponha essa embalagem ao sol nem a temperaturas superiores a 50ºC. Pode explodir, se aquecido.

A razão da possível explosão é o aumento de pressão à qual fica sujeito o conteúdo da lata devido ao aquecimento. Para ilustrar esse aumento, considere que uma lata de desodorante cujo conteúdo esteja a uma pressão de 2×10⁵ Pa a 27ºC seja atirada em uma fogueira, de modo que sua temperatura atinja 177ºC. Considerando que o volume da lata seja constante e que seu conteúdo seja um gás ideal, a pressão à qual esse gás fica submetido devido a esse aquecimento sofre um aumento de

a) 10%.

b) 30%.

c) 20%.

d) 40%.

e) 50%.

(PUC - RIO 2018) - QUESTÃO

Um gás ideal confinado é submetido a um processo tal que seu volume final é maior que seu volume inicial. Considere as afirmações abaixo, referentes ao processo. 

I - Se o processo é isotérmico, a pressão final do gás é menor do que a pressão inicial. 

II - Se a temperatura final do gás é maior do que a inicial, o processo é isobárico. 

III - Se a pressão final do gás é maior do que a inicial, a temperatura final do gás é necessariamente maior que a temperatura inicial. 

É correto o que se afirma em: 

a) I, somente. 

b) I e II, somente. 

c) I e III, somente. 

d) II e III, somente. 

e) I, II e III.

(UFRGS 2016) - QUESTÃO

Assinale a alternativa que preenche corretamente as lacunas do enunciado abaixo, na ordem em que aparecem.

Segundo a Teoria Cinética dos Gases, um gás ideal é constituído de um número enorme de moléculas cujas dimensões são desprezíveis, comparadas às distâncias médias entre elas. As moléculas movem-se continuamente em todas as direções e só há interação quando elas colidem entre si. Nesse modelo de gás ideal, as colisões entre as moléculas são ........, e a energia cinética total das moléculas ........ .

a) elásticas – aumenta 

b) elásticas – permanece constante 

c) elásticas – diminui 

d) inelásticas – aumenta 

e) inelásticas – diminui 

(UFSM) - QUESTÃO

Quando se está ao nível do mar, observa-se que a água ferve a uma temperatura de 100 °C. Subindo uma montanha de 1 000 m de altitude, observa-se que:

 a) a água ferve numa temperatura maior, pois seu calor específico aumenta

 b) a água ferve numa temperatura maior, pois a pressão atmosférica é maior

 c) a água ferve numa temperatura menor, pois a pressão atmosférica é menor

 d) a água ferve na mesma temperatura de 100 °C, independente da pressão atmosférica

 e) a água não consegue ferver nessa altitude

RESPOSTA: C